Question

将20.0g含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧

将20.0g含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧，得到0.37g的二氧化碳。此合金中碳的质量分数是多少？他是生铁还是钢？

Answer 1

含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧发生的反应有两个

C+O2=CO2
3Fe+2O2=Fe3O4

根据第一个反应，生成0.37gCO2需要（0.37/44*12）g碳

这就是原合金中的碳的质量

所以质量分数为（0.37*12/44）/20=0.5%

因为生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.04%之间的铁合金的统称，所以是钢

Answer 2

C+O2=点燃=CO2
12g 44g
0.10g 0.37g
那么含碳量为0.1/20*100%=0.5%
含碳量超过 2% 的铁，叫生铁；含碳量低于 0.04% 的铁，叫熟铁；含碳量在 0.05~2% 之间的铁，称为钢。
所以，这是钢！