将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物30g加热一段时间后,停止加热,冷却后称得剩余固体为20.4g，求：
1、生成的氧气的质量2、原混合物中二氧化锰的质量3、剩余固体中有多少质量的氯化钾？（过程要详细清晰，谢谢各位。）...
1、生成的氧气的质量
2、原混合物中二氧化锰的质量
3、剩余固体中有多少质量的氯化钾？
（过程要详细清晰，谢谢各位。） 展开
2、原混合物中二氧化锰的质量
3、剩余固体中有多少质量的氯化钾？
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1、生成的氧气的质量=30g-20.4g=9.6g
2KClO3=加热、MnO2=2KCl+3O2↑
245 149 96
x y 9.6g
245/96=x/9.6g x=24.5g
149/96=y/9.6g y=14.9g
2、原混合物中二氧化锰的质量=30g-24.5g=5.5g;
3、剩余固体中氯化钾的质量=20.4g-5.5g=14.9g【或者直接使用上面计算的y的值。】
2KClO3=加热、MnO2=2KCl+3O2↑
245 149 96
x y 9.6g
245/96=x/9.6g x=24.5g
149/96=y/9.6g y=14.9g
2、原混合物中二氧化锰的质量=30g-24.5g=5.5g;
3、剩余固体中氯化钾的质量=20.4g-5.5g=14.9g【或者直接使用上面计算的y的值。】
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