元素周期表的排列有什么特点,比如原子半径怎么变化,化学性质物理性质等等等等,求高手解答,不会的玩去 10
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只考虑主族的比较容易,从最左边到最右边是半径依次变小的,氧化性越来越强,金属性越来越弱(排除惰性气体,也对,他们不是主族的),如果加上中间的副族的话电子排列就比较混乱了,有规律可循:电子在原子核外排布时遵守为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……优先排满能量低的电子,然后后面的我记不清了。。。考虑电子排布的时候还有什么洪特定律,泡利法则什么的,具体找度娘,这些都是高二下学期学的,主族的规律无非就是考虑金属性,氧化性,原子半径,离子的带电荷量,重点是C、N、O、Na、Al、Si、P、S、Cl这几个。记住就好了。
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从左到右看,也就是同周期比较,原子半径逐渐减小,所以得电子能力增强,氧化性增大,失电子能力减小,还原性减小。比如钠和硫比较。
从上往下看,也就是同族比较,原子半径逐渐增大,所以的电子能力减小,氧化性减小,失电子能力增大,还原性增大。比如钠和钾比较。
从上往下看,也就是同族比较,原子半径逐渐增大,所以的电子能力减小,氧化性减小,失电子能力增大,还原性增大。比如钠和钾比较。
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同一周期从左到右原子半径逐渐减小 金属性减弱 非金属性增强
同一主族从上到下原子半径逐渐增大 金属性增强 非金属性减弱
同一主族从上到下原子半径逐渐增大 金属性增强 非金属性减弱
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随原子序数的递增
(1)核外电子排布呈周期性变化。当电子层相同时,原子的最外层电子从1递增到8,达到稀有气体原子的稳定结构,然后重复出现最外层电子从1递增到8变化。
(2)原子半径呈周期性变化。同一周期,随原子序数的递增,原子半径由大到小(稀有气体除外)
同一主族,随原子序数的递增,原子半径由小到大
(3)主要化合价呈周期性变化。随原子序数的递增,元素的主要化合价呈周期性变化。
最高正价由+1→+7 最低负价由-4→-1
(4)金属性、非金属性呈周期性变化。同一周期随原子序数的递增金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同一主族金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
(5)元素的第一电离能呈周期性变化。同一周期原子序数的递增第一电离能逐渐增大,同一主族第一电离能逐渐减小。
(6)元素的电负性呈周期性变化。同一周期原子序数的递增电负性逐渐增大,同一主族电负性逐渐减小。
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(1)核外电子排布呈周期性变化。当电子层相同时,原子的最外层电子从1递增到8,达到稀有气体原子的稳定结构,然后重复出现最外层电子从1递增到8变化。
(2)原子半径呈周期性变化。同一周期,随原子序数的递增,原子半径由大到小(稀有气体除外)
同一主族,随原子序数的递增,原子半径由小到大
(3)主要化合价呈周期性变化。随原子序数的递增,元素的主要化合价呈周期性变化。
最高正价由+1→+7 最低负价由-4→-1
(4)金属性、非金属性呈周期性变化。同一周期随原子序数的递增金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同一主族金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
(5)元素的第一电离能呈周期性变化。同一周期原子序数的递增第一电离能逐渐增大,同一主族第一电离能逐渐减小。
(6)元素的电负性呈周期性变化。同一周期原子序数的递增电负性逐渐增大,同一主族电负性逐渐减小。
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