Question

向氯化钙和稀盐酸的混合液100g中逐渐滴入10.6%的碳酸钠溶液

加入碳酸钠溶液的质量X与所得沉淀质量Y的关系如下图所示
求恰好完全反应时所得溶液中的溶质质量分数
图就是x从20开始起有一条直线,然后到40时就与X轴平行了.

Answer 1

解:(1)当x≤20g时,y=0,表示滴入的碳酸钠溶液与稀盐酸反应,且当x=20g时,两者恰好完全反应.
设碳酸钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时生成 NaCl和CO2的质量分别为m1(NaCl)、m(CO2),则:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；
106~~~~~~~~~~~~~117~~~~~~~~~~44
20g*10.6%~~~~~~m1(NaCl)~~~~~~m(CO2),
列比例式解得:m1(NaCl)=2.34g,m(CO2)=0.88g,
(2)当20g＜x≤40g时,y＞0,表示滴入的碳酸钠溶液与氯化钙反应,且当x=40g时,两者恰好完全反应.此时,与氯化钙反应所消耗的碳酸钠溶液质量为:40g-20g=20g
设碳酸钠溶液与氯化钙恰好完全反应时生成CaCO3 和NaCl的质量分别为m(CaCO3)、m2(NaCl),则:
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
106~~~~~~~~~~~~~~100~~~~~~117
20g*10.6%~~~~~~m(CaCO3)~~~m2(NaCl),
列比例式解得:mCaCO3)=2g,m2(NaCl)=2.34g,
因此,恰好完全反应时所得溶液的溶质为NaCl,其质量为:2.34g+2.34g=4.68g,
由质量守恒定律可知,所得溶液的质量为:100g+40g-0.88g-2g=137.12g
所以,恰好完全反应时所得溶液中的溶质质量分数为:
(4.68g/137.12g)*100%=3.41%

最后,祝你学习进步!!!!

Answer 2

这个图表示的就是一个分段函数
当x<=20时，y = 0。发生的反应是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O；
当20<x<=40时，y = (x-20)×10.6%×100/106 = (x-20)/10。发生的反应是：Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
当x>40时，碳酸钠过量，则y = (40-20)×10.6%×100/106 = 2

恰好完全反应时，滴入的碳酸钠溶液是40克，生成了2克的沉淀
那么溶液总质量为100g+40g-2g = 138g
由于碳酸钠完全生成了氯化钠
Na2CO3～2NaCl
106 ～ 117
所以氯化钠的质量为：40×10.6%×117/106 = 4.68g
所以，溶液中氯化钠质量分数为：4.68g/138g×100% = 3.4%

Answer 3

这个图表示的就是一个分段函数
当x<=20时，y
=
0。发生的反应是：Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
CO2
+
H2O；
当20<x<=40时，y
=
(x-20)×10.6%×100/106
=
(x-20)/10。发生的反应是：Na2CO3
+
CaCl2
=
2NaCl
+
CaCO3
当x>40时，碳酸钠过量，则y
=
(40-20)×10.6%×100/106
=
2
恰好完全反应时，滴入的碳酸钠溶液是40克，生成了2克的沉淀
那么溶液总质量为100g+40g-2g
=
138g
由于碳酸钠完全生成了氯化钠
Na2CO3～2NaCl
106
～
117
所以氯化钠的质量为：40×10.6%×117/106
=
4.68g
所以，溶液中氯化钠质量分数为：4.68g/138g×100%
=
3.4%