Question

有关于水的离子积和溶液的离子积的问题，请了解的解释一下！

先说一下，请不要复制百科或者其他网上的东西，能找过的我都看了。下面描述我的问题：首先我的理解是水的离子积在一定温度下都是一定的（吉布斯），比如在25度时一定是10^-14，因此在稀溶液中也是不变的。因此，如果加酸或碱的话在稀溶液中就引起水电离的化学平衡发生了改变，由于氢离子或者氢氧跟离子多了，因此化学平衡向反方向进行，抑制了电离，而这个化学平衡的目的就是保持水的离子积为10^-14。所以我的问题是：
1）我以上的理解是否正确
2）既然在室温上要保持离子积是10^-14，那么难道加入的酸或碱离解出来的离子就一定不会超过10^-14吗？如果超过了怎么办？
3）为什么强酸强碱会加强水解？

Answer 1

对的

不会，你想，一个大数乘以一个很小的数，结果一样的
如10*1=10 10000*0.001=10

不是加强水解，是强电解质导电的离子多了

追问

前面两个知道了，，但是关于浓酸浓碱我好像问错了，是不是应该是浓酸浓碱由于离子增多，所以水的离子积由于离子的影响而不一定是一个定值，而是要受离子间相互作用的影响而变化的？

追答

是定值，肯定是不会变的，

如果是强酸，强电解质，氢离子肯定很多，对应的氢氧根离子极少
反之亦然