Question

把7克含杂质的锌片放在盛有100克足量稀硫酸的烧杯里 反应后称的烧杯总质量为106.8克

参加反应锌质量为多少，反应后溶质质量分数为多少

Answer 1

解：反应中生成的氢气的质量＝7g+100g-106.8g=0.2g
设参加反应锌的质量为X，反应后生成的硫酸锌的质量为Y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号)
65 161 2
X Y 0.2g

65/X=161/Y=2/0.2g

X=6.5g
Y=16.1g

反应后溶液的质量＝6.5g+100g-0.2g=106.3g
反应后溶质质量分数=16.1g/106.3g * 100%=15.1%

答：参加反应锌质量为6.5克，反应后溶质质量分数为15.1%

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Answer 2

题目有一定缺陷，要先提示杂质不溶于水，也不能与稀硫酸反应。
解：反应产生氢气的质量=（7＋100－106.8）克=0.2克
设参加反应锌质量为X克，反应生成硫酸锌y克
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 161 2
X y 0.2克
65/X=161/y=2/0.2克
∴X=6.5克，y=16.1克。
反应后的溶液为硫酸锌溶液，其中溶质硫酸锌的质量=16.1克，硫酸锌溶液的质量=（100＋6.5－0.2）克=106.3克，∴反应后溶质质量分数=16.1克/106.3克≈15.15%
答：参加反应锌质量为6.5克，反应后溶质质量分数为15.15%。