Question

将80摄氏度时的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，下列叙述正确的是（）

A溶液的质量不变
B溶剂的质量不变
C溶液的质量不变
D变为硝酸钾的不饱和溶液
正确答案是:B,可为什么会是B呢？望详细解说，谢谢！

Answer 1

本题选B
【解析】
直接带入数字分析即可。打比方说，KNO3在80℃时，溶解度为50g/100g
所以此时，将50g KNO3溶于100g水中，制得饱和溶液，共150g。
此时，该溶液的总质量为 150g
溶剂的总质量为 100g
溶液的质量分数为 33.33%
溶液为饱和溶液。
然后降温，降至20℃，此时假设KNO3溶解度为 30g/100g，所以析出20g KNO3
这时：该溶液的总质量为 150-20=130g
溶剂的总质量为 100g (不变，因为水没有损失)
溶液的质量分数为： 30÷130=23.08%
此时，溶液仍然饱和。

所以，到最后没有改变的，只有溶剂的质量。
所以选B

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Answer 2

硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,
将80摄氏度时的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，溶解度减小,有硝酸钾析出,溶质质量减少,所以溶液质量也减少,但在降温的过程中,溶剂的质量不变,所以A、C错误；B正确；

降温后有晶体析出，说明溶液还是饱和溶液，所以D错误。

Answer 3

因为如果将50g KNO3溶于100g水中，制得饱和溶液，共150g。
此时，该溶液的总质量为 150g
溶剂的总质量为 100g
溶液的质量分数为 33.33%
溶液为饱和溶液。
然后降温，降至20℃，此时假设KNO3溶解度为 30g/100g，所以析出20g KNO3
这时：该溶液的总质量为 150-20=130g
溶剂的总质量为 100g (不变，因为水没有损失)
溶液的质量分数为： 30÷130=23.08%
此时，溶液仍然饱和。

所以，到最后没有改变的，只有溶剂的质量。
所以选B

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Answer 4

硝酸钾的溶解度随温度升高而上升
将80摄氏度时的硝酸钾饱和溶液冷却至室温
此时硝酸钾溶液会析出部分硝酸钾晶体 仍为饱和溶液
对于此时的溶液来说 溶剂的质量不变 溶质的质量减少 因此 溶液质量减少

Answer 5

因为硝酸钾不会蒸发，所以溶剂的质量不变。