Question

含杂质质量分数为5％的锌粒6.84克，与足量的稀硫酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不和稀硫酸反应）

含杂质质量分数为5％的锌粒6.84克，与足量的稀硫酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不和稀硫酸反应）

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2
65 2
6.84*(1-5%) X
65X=2*6.84*(1-5%)=6.84*95%
X=6.84*95%/65=0.1克

Answer 2

先求出锌的质量：6.84g*0.95=6.498g
所以锌的物质的量为6.498g/65g/mol=0.1mol（约等于）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
由化学方程式可以看出，所有物质均是一比一的关系，
所以硫酸锌和氢气的物质的量均为0.1mol,
所以硫酸锌的质量：0.1mol*161g/mol=16.1g；
氢气的质量：0.1mol*2g/mol=0.2g.