Question

某药厂生产的补钙剂标鉴如下图所示,为测定其....(化学)

某药厂生产的补钙剂标鉴如下图所示,为测定其含钙量是否属实,同学们用质量分数相同的稀盐酸进行了三次实验,并记录实验数据如下:(已知商品中其他成分不含钙且不与稀盐酸反应,烧杯的质量是 12g) XX营养钙片
[主要成分]碳酸钙
[含钙]每片含钙0.3克
[规格]0.8克x100片
[用法用量]口服,每日2次,每次2片
第一次第二次第三次烧杯和稀盐酸质量(反应前)(g)9Og85g85g加入钙片的质量(g )8g8g12g烧杯和其中物质质量(反应后)(g)95.8g90.8g94.8g(3) 计算所用盐酸溶液溶质的质量分数是 。若盐酸密度为p，则其物质的量浓度为--------。 (4) 判断标鉴上含钙量的说明是否属实 （填“是”或“否”）。若按用量服用则每天可补钙 克。

Answer 1

（1）设参与反应的HCl的质量为x，参与反应的CaCO3的质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
y x 2.2g
∴73：44=x：2.2g，
100：44=y：2.2g
解之得：x=3.65g，y=5g，

3.65g
85g-12g
×100%=5%．
（2）每片钙片实际含钙量为：5g÷10×40%=0.2g，
标签上的每片钙片含钙量为0.3g，故可判断标签上含钙量不属实；
（3）若按量服用每天可补钙的质量为：0.2g×2×2=0.8g；
答：（1）盐酸溶液质量分数是5%；
（2）标签上含钙量不属实；
（3）若按量服用每天可补钙0.8g．

Answer 2

比较1·2得酸过量，比较2·3的2钙片过量，所以2刚好完全反应，85+8=93 93-90.8=2.2由差量法得 2HCI~~CaCO3~~CO2 71 100 44 X Y 2.2X=3.65 Y=5 所以m%=3.65/(85-12)=5%C=1000pw/M=1000p*5%/36.5=1.37p8克钙片中钙质量为2克每片含0.25克所以 不属实 每天1克