Question

现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuCl2、CaCO3、NaCl、Mg四种物质中的两种或多种。

现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuCl2、CaCO3、NaCl、Mg四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设实验过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。

试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白：
（1）固体D的颜色为________。
（2）溶液C中的溶质是(写化学式)________。
（3）固体混合物A中一定有_____________。
（4）过程②发生的反应方程式为______________________________。
有两种外观类似黄金的①Cu—Zn合金和②Cu—Ag合金制品，若实验室只提供一
瓶稀硫酸和必要仪器。
（1）你认为能测出合金________(填序号)中铜的质量分数。
（2）取上述(1)中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得
烧杯内剩余物的质量为69.8g。
求：①反应中出现的现象是_____________________；
②求出该合金中铜的质量分数；
③求出反应后所得溶液的质量。

求过程

Answer 1

有气体B通入澄清的石灰水有沉淀生成，B是二氧化碳，E是碳酸钙.所以混合物一定有碳酸钙。又因为D与硝酸银溶液反应生成G,说明D是铜，所以混合物一定有镁、氯化铜。所以
（1）固体D的颜色为红色。
（2）溶液C中的溶质是CaCl2 MgCl2
(3)固体混合物A中一定有:CaCO3 Mg CuCl2
(4) CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
Cu---Zn合金
生成氢气的质量为20克+50克-69.8克=0.2克
设锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
x 0.2g 65:2=x:0.2g x=6.5g
所以（1）现象有气体冒出。
（2）该合金中铜的质量分数为（20-6.5）除以20再乘以百分之百=67.5%
（3）反应后所得溶液的质量：69.8克-13.5克=56.3克

追问

为什么反应现象是有气体冒出，第③问中反应后所得溶液指的是哪些溶液

追答

因为向合金加稀硫酸，合金中的锌与稀硫酸反应放出氢气，所以有气体冒出。
反应后所得溶液指的是硫酸锌溶液。

追问

“56.3克”指的是哪些溶液的质量，为什么溶液C中的溶质是CaCl2和MgCl2

追答

56.3克是锌与硫酸恰好反应生成硫酸锌16.1克和40.2克水。因为50克稀硫酸中含有水。

追问

“为什么溶液C中的溶质是CaCl2和MgCl2”这个问题是第一题中的第(2)问，你的回答跑第二题上去了，还有你那样求反应后所得溶液的质量看不懂，还不如这样求反应后所得的溶液看得懂，50克+
6.5克-0.2克=56.3克。

Answer 2

（1）固体D的颜色为__紫红色______。
（2）溶液C中的溶质是(写化学式)___CaCl2 MgCl2_____。
（3）固体混合物A中一定有__CuCl2 CaCO3 Mg___________。
（4）过程②发生的反应方程式为______CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O________________。

追问

为什么溶液C中的溶质是CaCl2和MgCl2

Answer 3

现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuCl2、CaCO3、NaCl、Mg四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设实验过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。

 试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白：

（1）固体D的颜色为白色________。

（2）溶液C中的溶质是(写化学式)___CACO3+2HCL=CACL+H2O+CO2_____。

（3）固体混合物A中一定有__CACO3   NACL___________。

（4）过程②发生的反应方程式为__CA(OH)2___+CO2=CACO3+H2O_________________________。

追问

过程

追答

CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2
CA(OH)2+CO2=CACO3+H2O
NACL+AGNO3=NANO3+AGCL

Answer 4

现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuCl2、CaCO3、NaCl、Mg四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设实验过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。

根据你的图示，这个题是做不出来的，A和稀盐酸反应是不可能出现固体的。因为把A放入盐酸中，由于镁太活泼最先就会和盐酸反应产生H2，所以是不可能出现 Mg和CuCl2反应把Cu置换出来的。这样题中说会有固体D出现就是不可能的。