Question

关于化学与量有关离子方程式的问题

碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应
为什么不是Ca2+ + 2HCO3- +3OH- ====CaCO3↓+CO32- + 2H2O +Ca（OH）↓
过量是什么意思

Answer 1

先写化学方程式再拆分成离子方程式
Ca（HCO3）2 + 2NaOH → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
拆分，消去2边的2Na+可得
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- → CaCO3↓ + CO32- + 2H2O

再来考虑NaOH过量的情况，上面的化学方程式中1份Ca（HCO3）2 和2份NaOH恰好完全反应，而如果还有过量的NaOH不会和三种生成物CaCO3↓， Na2CO3 ，H2O的任何一种反应，所以"过量"并不影响到方程式的书写。

最后看为什么不生成Ca（OH）2，原因就是楼上提到过的：CaCO3比Ca(OH)2更难溶呀

具体分析：
假设生成Ca（OH）2那么溶液中还剩余的成分肯定有NaHCO3，而这2者不可以共存。
Ca(OH)2 + 2NaHCO3 → CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O (氢氧化钙少量)
Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3↓+ NaOH + H2O (氢氧化钙过量,过量的氢氧化钙会和上面生成物的碳酸钠发生Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓+ 2NaOH,叠加后得到)

Answer 2

既然NaOH过量，那么HCO3-要完全反应，生成的CO32-是Ca2+的两倍，所以Ca2=一定会完全反应生成CaCO3，就象你上面式子中，CO32-还要和Ca2+结合生成CaCO3的。

追问

为什么不能生成Ca（OH）2啊

追答

CaCO3比Ca(OH)2难溶。

追问

写离子方程式时是不是有这么一个规律“当微溶物是生成物时写成分子式”

为什么更难溶就不能生成Ca(OH)了呢

能讲讲吗 适用于那些范围

追答

复分解型的离子反应发生的条件有三个：难溶、难电离、易挥发物生成。
难溶、难电离、易挥发都是相比较而言。
NaHCO3比Na2CO3难溶，所以，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓。
CaCO3比Ca(OH)2难溶，所以，Ca2+，CO32-，OH-同时存在时，一定先生成CaCO3，除非反应完后还有Ca2+和OH-。

Answer 3

CaCO3比Ca(OH)2更难溶呀

追问

写离子方程式时是不是有这么一个规律“当微溶物是生成物时写成分子式”
我不懂你说的啊 老师 为什么更难溶就不能生成Ca(OH)了呢

追答

是呀
往Ca(OH)2中加入Na2CO3，有沉淀吗？