Question

一道初中化学题！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！

有20g质量分数为百分之二十的氢氧化钠溶液，与20g质量分数为百分之二十的稀硫酸反应，反应后的ph为

A ph＞7 B ph＜7
C ph=7
速度！！！！！！！！！！！

Answer 1

解：m(NaOH) = 20g * 20% = 4g
m(H2SO4) = 20g * 20% = 4g
溶液中硫酸与氢氧化钠的质量是相等的。

反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
在反应中，氢氧化钠与硫酸的质量比 = 80 : 98

说明，反应后，氢氧化钠有剩余，因此溶液是呈碱性的，因此pH > 7

Answer 2

答案选择A

这是氢氧化钠和硫酸等质量反应，但是质量相同，硫酸的摩尔质量要大，所以硫酸的物质的量小，所以氢氧化钠是过量的，最终有碱液剩余，所以ph是大于7的

望采纳O(∩_∩)O谢谢
祝你学习进步

Answer 3

A,氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时，质量比是80:98，现在是1:1（等于98:98），说明碱过量