Question

高一化学，硫酸根离子的检验

RT将待测液中加入足量稀盐酸，产生沉淀
过滤后，向滤液中滴加硝酸钡，产生白色沉淀，
此处出现问题，书上写可能含有硫酸根离子。但是老师说一定含有硫酸根离子，他说他觉得书上有问题。
但是我觉得，可能原溶液中含的是亚硫酸根离子。因为亚硫酸根离子可以和盐酸、硝酸钡生成硫酸钡沉淀。所以我觉得书上没错
请高手指点，谢谢
84教材哈，只是练习册上的，所以错也有可能.....
o0枫叶飘0o,你说检验方法吗？也可以先加检验试剂再对沉淀酸化哦~~

Answer 1

高中时的一道经典的题目，你的理解是对的，盐酸中的氢离子和硝酸根离子能形成一定浓度的硝酸，由于硝酸中的氮元素是处于其的最高化合价，有较强的氧化性（即使硝酸的浓度较低，也是有氧化性的）。所以，按照所描述的现象，只能推断出可能含有硫酸根离子也可能含有亚硫酸根离子，或者两者兼而有之。
PS：你学得不错，加油，不过到时考大学的时候宁愿选化工相关的专业也别选纯的化学专业，我是这么理解的，纯理学的就业领域相对狭窄。题外的话，只是想给个建议（我是去年毕业的，专业是应用化学，其实更多的是偏理论，而不是应用）

Answer 2

你自己说的没错，因为溶液是呈酸性的，而加入NO3-以后就有强氧化性，可以将SO32-氧化为SO42-。
同时在强酸性条件下，应该是只有BaSO4沉淀能够存在（至少在初中高中如此）。
检验方法一定要先加盐酸再加氯化钡才可以避免其他离子的干扰。
不过我觉得这个题目还是有些问题的。
因为加入HCl产生沉淀，所以一般会有Ag+,而无论是SO42-还是SO32-都会与Ag+产生沉淀的。

Answer 3

的确书上没错.
原溶液中可能是亚硫酸根.
因为你一开始加的是盐酸,则溶液中有了氢离子,一开始沉淀的应该是氯化银吧!
后来加进去的是硝酸钡,等于在溶液中加了硝酸根离子,硝酸根离子和氢离子共同在同一溶液中则具有很强的氧化性,会把亚硫酸根氧化成硫酸根,从而和钡离子产生硫酸钡沉淀.
所以说原溶液中(可能)有硫酸根离子.

Answer 4

不对，如果原溶液中有银离子的话也会出现这个现象。
正确操作时待测液中先加盐酸排除碳酸根，亚硫酸根和银离子干扰。若加入盐酸，产生气体，说明有碳酸根或亚硫酸根，一直加盐酸到没有气泡；若加入盐酸产生白色沉淀说有有银离子，一直加盐酸到没沉淀。然后取上层清液，加入氯化钡，若产生白色沉淀，说明原待测液中有硫酸根，否则无。

Answer 5

个人觉得你的理解不完全正确；
该物质是先和盐酸反应生成沉淀，那么就可以判断有银离子（目前初高中化学上），如果溶液中含有的是亚硫酸根，那么就是溶液中有亚硫酸银，不溶于硝酸和液态的二氧化硫，难溶于水，溶于氨水、氰化钾溶液。于是乎得到的结论就是原溶液里面有不溶的亚硫酸银（不管加没加硝酸钡）。那么反过来看看，要是里面有硫酸根的话，原溶液有硫酸银，微溶于水，至少可以保证原溶液不会是沉淀。