Question

电解池阴阳离子放电顺序的原因

阴离子放电顺序S2-,I-,Br-,Cl-,OH-,含氧酸根，F-。
阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反，即由强到弱的顺序为：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+ >Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+。

为什么?原因呢?详细解答下``谢谢

Answer 1

两个顺序的排列基本没有问题。

阴离子放电，指阴离子失去电子，即阴离子的还原性顺序。
所以非金属性越强，单质的得电子能力越强，其阴离子的失电子能力越弱，其阴离子的还原性越弱。
但是要注意一个含氧酸根离子，SO3^2-，它的还原性较强，强于I^-，所以它的放电顺序在S^2-和I^-之间。

所以其中的含氧酸根应该指的是最高价含氧酸根离子。

而阳离子的放电顺序，即阳离子的得电子顺序，即氧化性顺序。
金属性越强，金属的失电子能力越强，其阳离子的氧化性越弱。
但要注意一个，Fe^3+，有较强的氧化性，在Ag^+和Hg^2+之间。

Answer 2

金属的还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱。
氧化性越强的离子越先反应
~Ag+>Fe3+>Hg2~搞错了，应该是~Ag+>Hg2>Fe3+~