Question

某固体混合物可能含

某固体混合物可能含有氯化钾，碳酸钠，硫酸铜，硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验。1，将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得到无色透明溶液
2，再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，有无色气体，溶液透明
3最后加稀硫酸，出现白色沉淀。推断原混合物中肯定有什么，肯定没有什么，可能有什么，写出化学方程式

Answer 1

分析：从第一个条件知道，固体混合物中没有硫酸铜，因为硫酸铜为蓝色；从第二个条件知道，肯定没有硫酸钾；因为产生沉淀，沉淀只能是硫酸钡或碳酸钡，但是硫酸钡不会溶于硝酸，只能是碳酸钡，而碳酸钡中的钡离子必须来自硝酸钡，所以混合物中不能有硫酸根离子，所以没有硫酸钾。加入硫酸，产生白色沉底是硫酸钡。 据此可知，一定含有硝酸钡和碳酸钠；一定没有硫酸铜和硫酸钾；可能含有氯化钾。 涉及的化学方程式有： ①Ba(NO3)2+Na2CO3=2NaNo3+BaCO3;②BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O；③Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3. 谢谢采纳！

Answer 2

1，将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得到无色透明溶液。说明一定没有硫酸铜，一定有硝酸钡，碳酸钠和硫酸钠无法判定。
2，再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，有无色气体，溶液透明。说明一定没有硫酸钠，一定有碳酸钠。
所以肯定有硝酸钡，碳酸钠。肯定没有硫酸铜，硫酸钠。可能有氯化钾。反应方程式：
1 ，Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO3
2 ,BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2
3 ,Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

Answer 3

某固体混合物可能含有氯化钾，碳酸钠，硫酸铜，硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验。1，将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得到无色透明溶液
2，再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，有无色气体，溶液透明
3最后加稀硫酸，出现白色沉淀。推断原混合物中肯定有什么，肯定没有什么，可能有什么，写出化学方程式
NA2CO3+BA(NO3)2=BACO3+2NANO3
BACO3+2HNO3=BA(NO3)2+H2O+CO2
H2SO4+BA(NO3)2=BASO4+2HNO3 原混合物中肯定有NA2CO3 BA(NO3)2，肯定没有什么，CUSO4 K2SO4可能有KCL

Answer 4

一定没有硫酸铜和硫酸钾 一定有碳酸钠 硝酸钡 可能有氯化钾 硫酸铜是蓝色

Answer 5

1，将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得到无色透明溶液
说明不含硫酸铜（蓝色）；白色沉淀说明一定含有硝酸钡，碳酸钠、硫酸钾至少含有一种。2，再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，有无色气体，溶液透明 说明沉淀只有一种碳酸钡，而没有硫酸钡，因为硫酸钡不溶于硝酸，因此混合物中无硫酸钾。3的现象不能说明任何问题。由上所述，混合物中一定含有硝酸钡、碳酸钠，一定不含硫酸铜、硫酸钾，可能含有氯化钾。