Question

32.5g锌跟196g硫酸溶液恰好完全反应.计算 可制得的氢气的质量是多少?

32.5g锌跟196g硫酸溶液恰好完全反应。计算
1. 可制得的氢气的质量是多少?把溶液蒸干，得到的硫酸锌
的质量是多少？
2.这种硫酸锌溶液中溶质的质量分数是多少？
3. 100g这种硫酸锌稀释成溶质的质量分数10％的硫酸，需加
水的质量是多少？

谢谢！求过程

Answer 1

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 161 2
32.5g x y
65/32.5g=161/x=2/y
x=80.5g
y=1g
1. 可制得的氢气的质量是1g
把溶液蒸干，得到的硫酸锌的质量是80.5g
2.这种硫酸锌溶液中溶质的质量分数是 80.5g/(32.5g+169g-1g)*100%=40.15%
3. 100g这种硫酸锌稀释成溶质的质量分数10％的硫酸，需加水的质量是
100g*40.15%/10%-100g=301.5g

Answer 2

嘎的尕更大的