73g质量分数为20％的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少
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73g质量分数为20%的盐酸，含有HCl 73×20%=14.6g
盐酸和大理石反应如下：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2(气体) 设生成二氧化碳 X克
73 44
14.6 X
===> X=8.8
既，可以生成二氧化碳8.8g
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盐酸和大理石反应如下：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2(气体) 设生成二氧化碳 X克
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14.6 X
===> X=8.8
既，可以生成二氧化碳8.8g
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苏州第六工坊电子科技
2024-07-10 广告
工作原理：介质在某一特定压强的温度以上，会转变成同时具有气体和液体性质的超临界流体，其粘度和扩散系数接近气体，密度和溶解能力接近液体。这一特定的压强和温度点称为临界点。在临界点时介质的表面张力为零，干燥过程无须经历气液转换过程，对样品的破坏...
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解： 设生成二氧化碳的质量为x克 CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑ 73 44 73×20% x 73/73乘以20%=44/x 73x=642.4 x=8.8 答：生成二氧化碳的质量是8.8g。
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列化学方程式
CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2
由此可见二氧化碳与盐酸物质的量之比为1:2
mHCI=73*20%=14.6g=0.4mol
所以二氧化碳的物质的量为0.2mol=0.2*44=8.8g
CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2
由此可见二氧化碳与盐酸物质的量之比为1:2
mHCI=73*20%=14.6g=0.4mol
所以二氧化碳的物质的量为0.2mol=0.2*44=8.8g
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设生成二氧化碳x克。2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2｜（气体）因为73克20％。所以（73＊20％）/146（即73＊2）＝x/44。解得x＝4.4克
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是“73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳的质量？”吧
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2(气体符号）
73
44
（73*20%)g
8.8g
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2(气体符号）
73
44
（73*20%)g
8.8g
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