Question

某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下解释。

假设1：该溶液没有变质 假设2：该溶液部分变质 假设3：该溶液全部变质 请设计实验，分别验证以上假设，简述步骤，现象，写出方程式。

Answer 1

某化学兴趣小组在帮助整理化学实验室时，发现一瓶久未盖上瓶塞的氢氧化钠溶液．该小组同学对该瓶氢氧化钠溶液产生浓厚的兴趣，决定研究并证明该瓶溶液是否变质．
[提出猜想]
猜想一：该瓶氢氧化钠溶液未变质．
猜想二：该瓶氢氧化钠溶液完全变质．
猜想三：该瓶氢氧化钠溶液 部分变质部分变质．
[初步证明]该小组的同学认为猜想一是 错误错误的（填“正确”或“错误”），其原因是： 空气中有二氧化碳，可以跟氢氧化钠溶液反应空气中有二氧化碳，可以跟氢氧化钠溶液反应．
[设计方案]同学们设计以下实验方案来证明氢氧化钠溶液是否变质，通过查阅资料可知氢氧化钠溶液变质是生成碳酸钠．
实 验 操 作实 验 现 象实 验 结 论取少量该瓶的氢氧化钠溶液于试管中，加入适量 氯化钡溶液氯化钡溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成该氢氧化钠溶液已经变质[实验结论]
由以上实验可以证明，该瓶氢氧化钠溶液已经变质．请写出以上表格实验操作中有关反应的化学方程式： BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓．若要证明猜想二或猜想三是否正确，还需要进行或验证的实验是： 还要证明溶液中是否存在OH- 还要证明溶液中是否存在OH-．（简单描述即可）
[拓展思维]
1．氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而 潮解潮解，因而氢氧化钠固体与生石灰混合后可用作某些气体的 干燥剂干燥剂．
2．所述可以得出，氢氧化钠的保存方法是： 密封保存密封保存．考点：药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见的碱 碱的通性．分析：[提出猜想]：根据科学探究中提出猜想的方法进行猜想；
[初步证明]根据盛氢氧化钠溶液的试剂瓶是久未盖瓶塞的，可初步得出氢氧化钠溶液已经变质，因为氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳；
[设计方案]如果溶液变质则溶液中存在的碳酸钠能够和氯化钡反应生成沉淀，所以可加入氯化钡溶液看溶液是否变浑浊来判断溶液是否变质；
[实验结论]根据化学方程式书写方法书写碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式．若要证明是部分变质，则先检验有碳酸钠，可以加入过量氯化钡溶液，通过产生白色沉淀来证明，通过加入过量氯化钡溶液在除去碳酸钠之后检验溶液显碱性，说明还有氢氧化钠；
[拓展思维]根据氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而潮解，吸收空气中的二氧化碳而变质来思考．解答：解：[提出猜想]、猜想是对可能的情况进行假设．猜想一：该瓶氢氧化钠溶液未变质，猜想二：该瓶氢氧化钠溶液完全变质，所以还有第三中情况就是部分变质．故答案为：部分变质
[初步证明]因为盛氢氧化钠溶液的试剂瓶是久未盖瓶塞的，所以氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质．故答案为：错误；空气中有二氧化碳，可以跟氢氧化钠溶液反应
[设计方案]实验结论是溶液已变质，则溶液中存在的碳酸钠能够和氯化钡反应生成白色沉淀．故答案为：加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成
[实验结论]氯化钡和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡．若要证明是部分变质或全变质，应先检验有碳酸钠，可以加入过量氯化钡溶液，通过产生白色沉淀来证明，通过加入过量氯化钡溶液在除去碳酸钠之后，若检验溶液显碱性，说明还有氢氧化钠．故答案为：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓；还要证明溶液中是否存在OH-
[拓展思维]氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而潮解，吸收空气中的二氧化碳而变质．氢氧化钠吸收水分可做干燥剂，吸收水分且吸收二氧化碳，所以应密封保存．故答案为：潮解；干燥剂；密封保存点评：本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题．检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠

Answer 2

取少量样品置于试管中，滴加足量的硝酸钙或硝酸钡溶液，有白色沉淀生成证明已经变质；过滤，向所得滤液中滴加酚酞溶液，如果溶液颜色变红则部分变质，如果溶液仍为无色则溶液全部变质。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2NaNO3

Answer 3

加入cacl2和无色酚酞
如果有沉淀生成并且该溶液不变色则该溶液没有变质如果有很少沉淀
并且颜色为浅蓝色则不分变质如果完全变蓝则完全变质

Answer 4

自己做