在铜铁原电池中，以硫酸铜为电解质溶液
在铜铁原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，若两极的总质量为56g，工作一段时间后取出Fe片和Cu片洗净，干燥后称重。总质量为64g，试计算：1.通过导线中电子的个数为——2....
在铜铁原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，若两极的总质量为56g，工作一段时间后取出Fe片和Cu片洗净，干燥后称重。总质量为64g，试计算：
1.通过导线中电子的个数为——
2.置换出来的铜的质量为—— 展开
1.通过导线中电子的个数为——
2.置换出来的铜的质量为—— 展开
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此题有问题
分析：
负极反应式：Fe-2e-=Fe2+
正极反应式：Cu2+ +2e-=Cu
总反应式：Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu
每当导线中通过2mol电子，铁消耗56g，生成铜64g，即通过2mol电子两极总质量增加8g
而该题中两极质量增加恰好为8g，那说明铁至少有56g，但是两极的总质量才56g，矛盾!!!
分析：
负极反应式：Fe-2e-=Fe2+
正极反应式：Cu2+ +2e-=Cu
总反应式：Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu
每当导线中通过2mol电子，铁消耗56g，生成铜64g，即通过2mol电子两极总质量增加8g
而该题中两极质量增加恰好为8g，那说明铁至少有56g，但是两极的总质量才56g，矛盾!!!
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中科雷鸣
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