Question

为测定某铁铜合金的组成,现将5.66g该合金(表面氧化膜成分为Fe2O3和CuO)加入到过量稀硫酸中，完全反应后

坐等回复，各位

为什么说了溶液中不含Cu离子？那CuO中的Cu元素到哪里去了？
求详解，多谢各位大神

Answer 1

因为表面的氧化膜氧化铁和氧化铜先和稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸铜，此时混合物中含有的氧化剂Fe^3+、Cu^2+、H^+，还原剂有Fe和Cu，多氧化剂与多还原剂反应时，先强后弱，也就是先强氧化剂与强还原剂反应。只有强还原剂把强氧化剂完全还原后，强还原剂才能还原氧化性稍强，最后还原氧化性最弱的，同理强氧化剂先氧化还原剂强的，只有把强还原剂完全氧化后才能氧化弱还原剂。氧化性由强到弱的顺序为：Fe^3+>Cu^2+>H^+，还原剂:Fe>Cu,所以铁先和生成的硫酸铁反应,再和生成的硫酸铜反应,最后和过量的稀硫酸反应,而把铁铜合金加入过量的稀硫酸中,有气体生成,此气体是氢气,说明铁和硫酸铁的反应、铁和硫酸铜的反应已经完全反应，因此溶液中不含Cu^2+。有关的化学方程式为：
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O
Fe2(SO4)3 + Fe=3 FeSO4

Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

Answer 2

氧化铁与稀硫酸反应生成铁离子，氧化铜与稀硫酸生成铜离子，Fe3+和Cu2+反应生成亚铁离子和Cu,所以就是不含铜了。