Question

化学关于酸碱滴定的一道选择题

用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水50mL，所得的溶液的pH是（ ）
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3

Answer 1

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正确答案是C，解释如下
正常达到终点时PH应该为7，多加了1滴NaOH溶液，氢氧化钠的浓度为0.1mol/L，所以多加的NaOH的物质的量为0.05/1000 x 0.1=0.000005mol。

这里应该是加水至50mL吧，也就是总体积是50mL，氢氧根的浓度为0.000005/(50/1000)=0.0001mol/L

所以氢离子的浓度可以算出来是1x10^-10 mol/L

所以溶液的PH是10，正确答案是C

我们当初老师也说过，滴定多加1滴，PH变动3个数，也就是酸多加1滴变成4，碱多加一滴变成10
这也是一个小规律了，可以记一下的

楼上专家算错了，少算了一个小数点，应该是0.0001mol/L的浓度

俊狼猎英团星月凌动为您解答
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Answer 2

解：n(OH-) = n(NaOH) = 0.05mL * 0.1mol/L = 5 * 10(-6) mol
c(OH-) = 5*10(-6)mol/ 50mL = 10(-4) mol/L
c(H+) = 10(-14) / 10(-4) = 10(-10) mol/L
pH = -lg[c(H+)] = -lg 10(-10) = 10

Answer 3

[OH-]=0.05*0.1/50=0.001mol/L
pH=10

追问

OH-的浓度为0.001mol/L
pH应该为11才对啊

追答

[OH-]=0.0001mol/L
你计算一下即可

Answer 4

这个题有问题，这道题只能算出来氢氧根的物质的量，溶液的体积没有告诉，如果是继续加水到50ml，答案是才是C，计算的过程中注意单位的换算，氢氧根的物质的量为0.0001摩尔每升