Question

高二化学题

痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：
① HUr(尿酸,aq) ↔Ur-(尿酸根,aq) + H+(aq) （37℃时，Ka =4.0×10-6）
②NaUr(s) ↔Ur-(aq) + Na+(aq)
（1）37℃时,0.5 L水中可溶解4.0×10-3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为 ▲ 。
（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是 ▲ （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3 mol·L－1，其中尿酸分子的浓度为4.0×10-4 mol·L－1，该病人尿液的pH为 ▲ 。
（4）常温下，将0.2 mol·L－1的HUr溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 ▲ 。
A．c(HUr) > c(Ur－) B．pH > 7
C．c(Na+)＝c(HUr)+c(Ur－) D．2 c(H+)＝2 c（OH－）＋[c(Ur－) －c(HUr)]
（5）试根据所学平衡知识说出一种防治关节炎的措施 ▲ 。

第四小题为何答案是A，求详解
（6）已知如图所示t1时刻在尿酸钠的饱和溶液（晶体充足）中加适量水，试作出V溶解、V沉淀与时间关系的示意图
答案为什么是





Answer 1

（4）酸是碱的两倍，生成物为一份盐，剩余一半的酸。盐沉淀了（极少量的溶解忽略），弱酸的电离非常微弱（也可以去计算），可以得出酸的浓度比酸根的浓度要大很多（即使加上溶解的盐）
（6）首先，固体的溶解速度，和液体的多少、浓度无关。所以，V溶解不变。而加了适量的水，溶液浓度突然下降，V沉淀自然会突然下降，而后由于沉淀的逐渐溶解，浓度增大，V沉淀也增大，最后达到平衡。

追问

（4）但是根据电荷守恒和物料守恒可得出D选项啊

追答

D选项是得不出来的。尽管NaUr溶解度很小，但还是有些溶解了（应该说没有完全沉淀，但比较大小时可以完全忽略），溶液中还有Na+存在，因此怎么样都不会得到D选项。

追问

那能不能写一下物料守恒和电荷守恒呢

追答

•  物料守恒：这个是写不出来的，弱酸电离了多少尚且不知道，也就不知道HUr与Ur-的等量关系。正是这个原因，D选项也无从得出。

• 电荷守恒：H++Na+===OH-+Ur-（不管两溶液按什么比例混合，都是这个式子。因为混合后的溶液中总是存在【也只存在】这四种离子）

Answer 2

（1）根据离子放电顺序，Cl-首先析出来，转移了0.2mol电子相当于生成了0.1molCl2，所以体积为2.24L;
（2）此时，生成的气体为氧气，所以当再生成0.3 mol Cu时转移了0.6mol电子，相当于生成了0.15mol氧气，所以当一个电极上恰好得到0.4mol Cu的时候，应该析出的气体为2.24L+3.36L=6.6L
希望采纳。

Answer 3

尿酸是弱酸。设，体积都为1L。其中0.1mol的HUr和NaOH反应。还剩下0.1mol的HUr。尿酸是弱酸，会进行水解。
Ur-+H2O↔HUr+OH-。所以c（HUr）>c(Ur－)。

Answer 4

（1）6.4×10-5 （2）减小 放热（3）6（4）A
（5）减少尿酸的产生或减少Na+的摄入