Question

某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,现称取一定质量的样品放在烧杯里，向其

中加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分不含钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应）．过滤，得到滤渣2.5g，将滤液蒸干，得到氯化钙11.1g。计算：
（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数；
（2）某人除正常饮食之外，每天需补充0.64g钙元素，则每天需服用这种补钙剂多少克？

Answer 1

解，设参与反应的CaCO3质量为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100　　　　111
　x　　　　　　11．1g
　　x＝10g
该补钙剂中碳酸钙的质量分数　10／（10＋2．5）＊100％＝80％
钙在碳酸钙中的质量分数　40／（40＋12＋16＊3）＊100％＝40％
该补钙剂中钙的质量　10g＊40％＝4g
则每天需服用这种补钙剂　0.64g／4g＊100％＊12．5g＝2g

希望能帮到忙。