Question

把一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧，实验数据如下表

问：（1） 从以上所提供的数据分析，这三次实验有什么不同？（2）第二次实验为什么不生成28g的CO2？哪种物质有剩余？余下多少克？（根据化学方程式计算）（3）第三次试验为什么不生成30gCO2?那种物质有剩余？余下多少克？
有具体步骤，谢~~~~~

Answer 1

（1）第一次完全反应，第二次反应后剩下碳，第三次反应后剩下氧气
（2）因为没有完全反应
设16g的氧气能与质量x的碳完全反应
C + O2======（点燃）CO2
12 32
x 16g
12/x=32/16g
x=6g
所以只有6g碳反应，剩下了6g碳
（3）与2步骤类似
设6g的碳能与质量x的氧气完全反应

C + O2======（点燃）CO2
12 32
6g x
12/6g=32/x
x=16g
剩下了8g的氧气
有什么不明白可以继续问，随时在线等。
如果我的回答对你有帮助，请及时选为满意答案，谢谢~~

追问

为什么要设16g氧气和6g的碳，而不是设12g的碳和24g的氧气？
（我对于这种设xxx的不太懂。。。）

追答

第一次完全反应，第二次反应后剩下碳，第三次反应后剩下氧气

由化学方程式可得
C；O2：CO2
=12:32:44
=3:8:11
所以3分碳可以和8份氧气完全反应
明白了吗？不明白请再追问
望采纳，谢谢~~

Answer 2

解：（1）第一次碳和氧气完全反应，第二次16 克氧气完全反应，6克碳参加反应生成22克二氧化碳。第三次6克碳与16克氧气反应生成22克二氧化碳，剩余8克氧气。
（2）第二次试验碳剩余6克，所以生成22克二氧化碳，而不生成28克二氧化碳。
（3）第三次实验氧气剩余8克，6克碳与16克氧气恰好完全反应，生成22克二氧化碳。

Answer 3

（2）（ 3）生成的CO2较大于（1）；