Question

用惰性电极电解250mLNaCl和CuSO4的混合溶液...

用惰性电极电解250mLNaCl和CuSO4的混合溶液，经过一段时间后两极分别得到11.2L（标准状况下）气体。原混合溶液中NaCl的物质的量浓度不可能为（ ） A.0.5mol/L B.1mol/L C.1.5mol/L D.4mol/L

Answer 1

选D

分析:阳极的放电顺序为Cl^->OH^-
阳极的电极反应：
2Cl^- -2e^-=Cl2↑
4OH^- -4e^-=2H2O+O2↑
阴极的放电顺序为Cu^2+>H^+
Cu^2++2e^-=Cu
2H^++2e^-=H2↑
阴极Cu^2+放电后H^+才能放电,而且放电生成的氢气的体镇桐积=阳极放电生成的气体体积,说明阳极Cl^-和OH^-先后放电,否则两极生成的气体体积不可能相等.
因为如果阳极只有Cl^-放电，而阴极必须是Cu^2+放电后H^+才放电，根据得失电子总数相等，生成1摩尔氯气失去2摩尔电子，生成1摩尔氢气得到2摩尔电子，所以两极生成的气体也就不可能相等。
所以此题的关键先求出生成氢气时得到电子的物质的量，而氯离子失去电子的物质的量要小于氢气得到电子的物质差旅滑的量。
设生成11.2L氢气得到电子的物质的量为X
阴极生成氢气的电极反应:
2H^++2e^-=H2↑
2 22.4
X 11.2L
X=1mol
假设氯离子失去电子的物质的量也为1摩尔,则氯离子的物质的量也为1摩尔.
则溶液中NaCl的物质的量浓度=1mol/0.25L=4mol/L
根据我们上虚腊面的分析,氯化钠的物质的量浓度要小于4mol/L,所以ABC都可能,D不可能,因此选D

Answer 2

惰性电极电解250mLNaCl和CuSO4的混合溶液，阴极先是Cu2+反应，当Cu2+反应完，再是H+反应，
阳极先是Cl-反应，接着是OH- 先写出电极反应式

阳极： 2Cl- - 2e = Cl2 （先） 4OH- - 4e = 2H2O + O2 (后）

阴极：2Cu2+ +2e =2 Cu（先） 2 H+ + 2e =H2(后）

由于经过一段时间后两极分别得到11.2L（标准状况下）气体我们分析阴极开始
阴极：2Cu2+ +2e =2 Cu（先） 2 H+ + 2e = H2(后）
2mol 22.4L
X 22.4L 解得X=2mol,所以我们推出该反应至少有2mo电子转移（因为前面生成铜也要转移电子） 接着是阳极</b>

</b>
阳极 ： 2Cl- - 2e = Cl2 （先） 4OH- - 4e = 2H2O + O2 (后） 假设与氯离子反应电子有amol,</b>
2mol 22.4L 4mol 22.4L</b>
amol Y Z 22.4-Y 解答得Y=11.2a Z=(22.4-11.2a)/5.6</b>
所以阳极滑斗一共转移电子为a+Z=(22.4-11.2a)/5.6 + a </b></b></b>
由于我们推出该反应至少有2mo电子转移，那么 (22.4-11.2a)/5.6 + a ≥2解得a≤2 </b></b></b></b></b></b></b></b>
也就信和磨是说原混合溶液中NaCl的物质的量浓度不超过2mol.</b></b></b></b></b></b></b><棚郑/b>
由于 A.0.5mol/L B.1mol/L C.1.5mol/L D.4mol/L 明显D错，答案为D