Question

请教一道高中化学题，请说明解题过程。

Answer 1

蒸发结晶得到的是碱。设R的相对原子质量为x。
若都为碱金属单质。可得，0.99/x = 1.38/(17+x)。求得，x = 43.2 。
若都为其普通氧化物。可得，0.99*2/(2x +16) = 1.38/(17+x)。求得，X = 14.8。
所以，该碱金属相对原子质量应大于14.8小于43.2。
只有Na、K符合题意。

如果为Na，设Na、Na2O的物质的量分别是a、b
则a+2b = 1.38/40，23a+(23*2+16)b = 0.99
得a = 0.1 mol，所以Na 0.23 g，Na2O 0.99-0.23 = 0.76 g

如果为K，设K、K2O的物质的量分别是a、b
则a+2b = 1.38/(39+17)，39a+(39*2+16)b = 0.99
得a = 0.021 mol，所以K 0.82g， K2O 0.99 - 0.82 = 0.17 g
因此，
Na 0.23g Na2O 0.76 g 或K 0.82g K2O 0.17g