Question

一道高二化学题，高手进

I3 + 属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测碘离子的空间构型为

Answer 1

V形。

中心的 I是中心原子，作为中心原子，VIIA族元素提供7个电子。
其他2个 I是外围原子，作为外围原子，VIIA族元素提供1个电子。
又因为是阳离子，所以价电子数是 7+1*2-1 = 8。即4对。
中心原子杂化类型，sp3杂化，价电子构型正四面体
离子构型：V形。

追问

离子构型：V形。 为什么呢？

追答

因为只有2个周围原子啊。
I处在四面体中心，四面体四个顶点上，有2个是 I，有2个是孤对电子。

类似于H2O分子

Answer 2

B 碘3正离子碘3正离子中心碘原子的价电子对总数（7＋2－1）/2＝4价电子对总数＝4的本应该为正四面体，因为碘3正为AB2所以碘3正离子为V型分子，还有两对孤对电子碘3负离子中心碘原子的价电子对总数（7＋2＋1）/2＝5价电子对总数＝5的本应该为三角双锥，因为碘3负为AB2，还有三对孤对电子再根据电子互斥原理，孤对电子之间的斥力最大，所以三对孤对电子排在与中心原子成键角为120度的平面上，两个碘原子排在上下两端与三对孤对电子成90度所以碘3负离子空间构型是直线型空间构型是直线型的还有有机：乙炔，丙炔，2－丁炔无机：二氧化碳，一氧化二氮N2O，叠氮离子N3－，硝酰离子NO2＋， 氧氰根OCN－，硫氰根SCN－，氯化汞，氯化铍