100g溶质的质量分数为5.6%氢氧化钾溶液恰好与100g稀硫酸完全反应。求：
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100x5.6%=5.6克则反应前共有5.6克氢氧化钾
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
112 98 174
5.6克 x y
解得x=4.9克，y=8.7克
浓硫酸共有100克，4.9\100x100%=4.9%
所以第一问的答案是4.9%
因为反应中没有气体和沉淀生成，所以反应后溶液的总质量是200克，因为反应后除水之外只生成了硫酸钾一种物质，所以溶液的溶质质量分数为：8.7/200x100%=4.35%
所以第二问的答案是4.35%
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
112 98 174
5.6克 x y
解得x=4.9克，y=8.7克
浓硫酸共有100克，4.9\100x100%=4.9%
所以第一问的答案是4.9%
因为反应中没有气体和沉淀生成，所以反应后溶液的总质量是200克，因为反应后除水之外只生成了硫酸钾一种物质，所以溶液的溶质质量分数为：8.7/200x100%=4.35%
所以第二问的答案是4.35%
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