Question

已知酸式盐可以和碱发生反应。现有Na2co3.NaHco3.,CaO和NaOh组成的混合物27.2克，把他们溶于足量的水中，

分反应后，溶液中Ca2+，CO32-，Hco3均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体共29克，则原混合物中含Naco3多少？

说方法就行！最好有详细过程

Answer 1

Na2CO3、NaHCO3、CaO、NaOH反应后溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，可知溶液中仅剩NaOH，沉淀为CaCO3。将溶液蒸干得到的是NaOH和CaCO3的混合物。
可将反应写做：
Na2CO3 + CaO + H2O = 2NaOH + CaCO3↓①
NaHCO3 + CaO = NaOH + CaCO3↓②
根据质量守恒定律，从方程式可以看出，反应后固体增重是因为反应①中吸收了水。
Na2CO3 + CaO + H2O = 2NaOH + CaCO3↓
106 18
x 29-27.2=1.8
解得：x=10.6
只是一道技巧题，对化学学习作用不大，有点像数学智力游戏。