Question

某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，

某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。去该有机化合物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求该有机化合物的分子式。

为什么后面增重1.08和2.64是水和co2的质量，通过浓硫酸和碱石灰会发生什么反应
急求解释

Answer 1

因为仅有碳氢氧构成，反应生成二氧化碳和水；先通过浓硫酸，浓硫酸具有很强的吸水性，所以水分全被干燥，1.08g就是了；剩下的二氧化碳就是被碱石灰干燥的，所以2.64g
是其质量；

浓硫酸吸水是物理变化；碱石灰主要由氧化钙 CaO，NaOH等的混合物，主要作为干燥剂，其中氢氧化钠起到干燥作用
、
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

若不懂再问哈

Answer 2

燃烧生成水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，吸收生成的水，没发生化学反应；碱石灰吸收二氧化碳：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
氢的质量：1.08X2/18=0.12g
碳的质量：2.64X12/44=0.72g
氧的质量：1.8-0.12-0.72=0.96g
碳、氢、氧的个数比=(0.72/12):(0.12/1):(0.96/16)=1:2:1
分子式：(CH2O)n
n=3
C3H6O3

Answer 3

浓硫酸有吸水性呀，吸收水 质量增加，所以增重1.08是水的质量
碱石灰的成分为氢氧化钠和氧化钙 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 所以增重2.64g是二氧化碳的质量