Question

解一道化学题

16.3g氢氧化钠和氯化钠的混合物，配置成50g溶液，加入14.6%的稀盐酸50g恰好反映，求
1.氢氧化钠的质量
2.最终所得溶液溶质质量分数

Answer 1

设原固体中氢氧化钠的质量为x，生成NaCl的质量为y。
NaOH + HCl = NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 50g*14.6% y
40/x = 36.5/7.3 = 58.5/y
x = 8 g，y = 11.7 g
氢氧化钠的是8 g
原来NaCl的质量是16.3 - 8 = 8.3 g
NaCl的总质量是8.3 + 11.7 = 20 g
反应后溶液的质量是50 + 50 = 100 g
反应后所得溶液的质量分数是20 / 100 * 100 % = 20 %

答：（1）原固体中氢氧化钠的质量分数是8 g；（2）反应后所得溶液的质量分数是20 %

Answer 2

50g*14.6%=7.3g
NaOH+HCl==NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 7.3g y
40/x=36.5/7.3g=58.5/y
x=8g
y=11.7g
1.氢氧化钠的质量 8g
2.最终所得溶液溶质质量分数 (16.3g-8g+11.7g)/(50g+50g)*100%=20%

Answer 3

解：（1）HCL + NaOH===H2O+NaCl
36.5 40 58.5
14.6%*50 g X Y
X=8 g Y=11.7g
氢氧化钠的质量为8g
（2）恰好完全反应 从（1）得出新生成的NaCl质量Y=11.7g
NaCl的质量为16.3g-8g+Y=20g
NaCl质量分数为20g/（50g+50g）*100%=20%

Answer 4

（1）盐酸质量m1=50*14.6%=7.3g，HCL的摩尔质量为36.5g/mol，所以消耗盐酸的物质的量为n1=7.3/36.5=0.2mol，根据盐酸与氢氧化钠反应的方程式可知：1mol盐酸与1mol氢氧化钠完全反应，所以应消耗氢氧化钠n2=0.2mol，再乘以氢氧化钠的摩尔质量40g/mol，得到氢氧化钠的质量m2=8g。
（2）0.2mol盐酸与0.2mol氢氧化钠完全反应，生成0.2mol氯化钠，所以生成氯化钠的质量m3=0.2*58.5=11.7g，原混合液中的氯化钠的质量m4=16.3-8=8.3g，反应后氯化钠的总质量m=m3+m4=20g，因为反应前后没有气体或沉淀生成，所以溶液在反应后的质量为M=50+50=100g，最终的溶质（即氯化钠）质量分数为w=m/M=20%

Answer 5

题目说减少了22克也就是生成的CO2的质量为22克（CaCo3===<高温>Cao＋CO2¡
）设参加反应的CaCo3为X克，根据质量守衡定律得等式100/X=44/22
可解得X等于50克。则CaCo3的质量分数为：(50g/100g)*100%=50%
懂了没