Question

问两道高中化学题目

1、盐酸中加入氯化钠固体，因为氯离子浓度增大，所以溶液酸性减弱，这句话为什么是错的
2、浓度为0.1摩尔每升的醋酸溶液用水稀释后为什么醋酸的电离度增大，氢离子的数目增多

Answer 1

1.是因为加入氯化钠固体，氯离子浓度大，导致盐酸得电离平衡逆向移动（完全电离），所以氢离子浓度减小 酸性减弱 2.因为醋酸是弱酸，部分电离 加水能促进电离 所氢离子数量增多，但是浓度该小还得小，要分清浓度和量得不同！

Answer 2

1. HCl是强酸，溶液中不存在HCl的解离平衡。

   所以加入NaCl固体，H+浓度不变，酸性不变。

2. 越稀越电离，所以加水，电离度增大，H+个数增大，但H+浓度是降低的
   

Answer 3

1,溶液酸性不变，因为C(H)+的浓度没发生变化。
2.醋酸是弱酸，加水稀释，使得C(H)+向正反应方向移动，所以电离度增大，氢离子的数目增多

Answer 4

盐酸加入氯化钠不影响盐酸的酸性
醋酸是弱电解质加水稀释电离度增大、氢离子数目增加