Question

问两道高中化学题目

下列有关500mL0.2mol/L氨水的叙述中，正确的是
A、含有0.1molNH3·H2O分子
B、溶液中NH3的物质的量浓度为0.2mol/L
C、NH3和NH3·H2O的物质的量浓度之和为0.2mol/L
D、NH3、NH3·H2O和NH4+的物质的量总和为0.1mol
已知25度时，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。次氯酸的Ka=3.0×10-8,欲促进氯气和水的反应，且使次氯酸的浓度增大，可加入下列物质中的（）

A.H2O B.NAHCO3 C.NA2CO3 D.NACL

Answer 1

第一题选D
氨水是混合物，包含NH3·H2O分子,NH3分子,NH4+离子，所以NH3、NH3·H2O和NH4+的物质的量总和为0.1mol

第二题选B

H2O+Cl2=HCl+HClO

A，加水会促进反应，但会使得次氯酸的浓度减小
B，题中给出的条件可知，次氯酸酸性比碳酸弱，所以NaHCO3不会与HClO反应，但会与HCl反应从而促进氯气和水的反应,符合条件
C，Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO,会使得次氯酸的浓度减小
D，增加有Cl-会抑制氯气和水的反应

【化学一加一】团队Edogawa_Ai_为您解答,如满意请采纳，如有疑惑请追问，谢谢O(∩_∩)O

追问

为什么NaHCO3不会与HClO

追答

如果NaHCO3与HClO反应

那么就是NaHCO3+HClO=NaCl+H2O+CO2

但是次氯酸酸性比碳酸弱，弱酸不能制强酸，所以这个反应是不会发生的，所以NaHCO3不会与HClO反应

追问

原来我记得算氨水的物质的量浓度直接算氨气的就得了，现在为什么这样。。。

追答

氨水是混合物,所以要算有效成分，氨气溶于水后会有部分会生成NH3·H2O,生成的NH3·H2O有部分会电离出NH4+,所以都要算进去

Answer 2

下列有关500mL0.2mol/L氨水的叙述中，正确的是
A、含有0.1molNH3·H2O分子B、溶液中NH3的物质的量浓度为0.2mol/LC、NH3和NH3·H2O的物质的量浓度之和为0.2mol/LD、NH3、NH3·H2O和NH4+的物质的量总和为0.1mol
答案:D
已知25度时，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。次氯酸的Ka=3.0×10-8,欲促进氯气和水的反应，且使次氯酸的浓度增大，可加入下列物质中的（B）
A.H2O B.NAHCO3 C.NA2CO3 D.NACL

Answer 3

第一题选D
第二题选 C

Answer 4

1.C．氯水
原因是氯水在水中以CL2，HCL,HCLO的形式存在,当然水为极性也是一个方面得了，整个溶液为极性的!
2.A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键,苯分子具有平面结构，六个碳原子均为sp2杂化，处于同一平面，形成电子云平均化的环状闭合共轭体系，π电子数为6。
是六个碳原子,每个碳原子各以SP杂化轨道相互从大头失重叠,每个碳原子所乘下的一个SP杂化轨道,垂直于这个平面,它们互相从侧面重叠所组成的键,叫环形大丌键.
分子里三个或三个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键，称为大π键。
通常指芳环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。
苯分子中的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面里，其中碳碳键与碳碳键、碳碳键与碳氢键间的夹角均为120°，所以碳原子必须采用sP2杂化轨道，6个碳原子都以3个sP2杂化电子构成6个C—Cσ键和6个C—Hσ键；同时，每个碳原子以多余的1个p电子的电子云（垂直于通过各原子核的平面）彼此发生一定程度的重叠，均匀对称地分布在整个苯分子里，称为大π键

Answer 5

1。开始时沉淀量与CO2物质的量相等，CO2过量时继续通入则沉淀量先不变后溶解
2。选C离子化合物在熔融状态下能导电，而工价化合物在水溶液中能导电