Question

往100g过氧化氢溶液中加入足量的二氧化锰,完全反应后产生3.2g氧气。求过氧化氢中溶质的质量分数。

Answer 1

设，过氧化氢溶液中含有H2O2是x
2H 2O2==MnO2===2H 2O +O2↑
68 32
x 3.2g
68/32=x/3.2g
x=6.8g
过氧化氢中溶质的质量分数是6.8/100*100%=6.8%

Answer 2

2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
68 32
x 3.2g
68/x=32/3.2g
x=6.8g
过氧化氢中溶质的质量分数 6.8g/100g*100%=6.8%

Answer 3

6.8克。 />第一二氧化锰不参与反应，因此减少的质量的100 +2-98.8 =3.2克质量的氧，3.2 g的氧为0.1（摩尔），而2摩尔的过氧化氢1摩尔的氧生成的，因此过氧化氢的物质的量为0.2mol，参与反应的过氧化氢的质量为0.2 * 34 =6.8克

Answer 4

2H2O2= 2H2O+ O2
68 32
X=6.4G 3.2G 过氧化氢中溶质的质量分数6.4/100*100%=6.4%