Question

1.6克某物质在空气中充分燃烧后，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，则该物质由（）元素组成

2,在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为7：8．已知2.8克A与一定质量的完全反应，生成3.6克D．B与C的质量比为（答案是3比4）
要详细过程

Answer 1

A + 3B = 2C + 2D
7x 3*8x
2.8g m n 3.6g
7x/2.8g=24x/m
m=9.6g
n=2.8g+9.6g-3.6g=8.8g
B与C的质量比为 9.6g:8.8g=12:11

追问

第一问呢

追答

什么第一问，在哪儿呀，采纳吧

追问

1.6克某物质在空气中充分燃烧后，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，则该物质由（）元素组成
最上面的

追答

4.4g二氧化碳含碳 4.4g*12/44=1.2g
3.6g水含氢 3.6g*2/18=0.4g
1.6g=1.2g+0.4g
所以只含有碳、氢元素

Answer 2

碳和氢
C2H4 + 3O2 ---> 2CO2 + 2H2O

追问

说一下原因为什么是碳和氧

Answer 3

1. C H  此物质为CH4

2. 已知2.8克A与一定质量的完全反应   这句话完整么 我没看懂