Question

中考化学溶解度问题 求解释! 为什么答案是D B为什么错？

某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向稀硫酸中加入过量的氢氧化钡溶液
C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸

Answer 1

（B）中稀硫酸与氢氧化钡 反应一开始就会有BaSO4沉淀，即从O开始；（D）质量分数相等的稀硫酸含氢元素质量也相等，即分解氢气的质量相等，另外镁的活动性顺序在铝之前反应速率不同，即上升的那段图像镁在铝之上。 希望采纳谢谢

Answer 2

这道题是我们中考模拟题（二)上面的一道题B答案 H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+H2O根据方程式就知道一开始滴加就产生沉淀D答案 因为酸过量，所以应该以固体质量来算生成氢气的质量设Mg和Al的质量为X，生成H2的质量分别为Y1和Y2Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al + 3H2SO4 ＝Al2(SO4)3 + 3H2↑24 2 54 6X Y1 X Y2Y1＝2X/24＝X/12 Y2＝6X/54＝X/9 ∴Al生成的H2比Mg多

Answer 3

我知道你的意思，是指当少量氢氧化钡（一开始）滴入硫酸中，会不会生成可溶的“硫酸氢钡”？？严格来说是有的但是Ba（HSO4）2必需在高H+条件下才存在，比如说浓硫酸中题目是稀硫酸，H+不够，无法得到Ba（HSO4）2事实上你做实验，会发现在稀硫酸中加入Ba（OH）2，马上就有白色沉淀（这我做过N次~~） D不说了，算算就知道

Answer 4

硫酸和氢氧化钡反应，一开始就会生成硫酸钡沉淀。沉淀从原点开始。D中金属过量，所以按酸来算生成气体的质量。等质量的铝和镁，铝产生氢气更多。

Answer 5

因为图B 他反应一开始是没有沉淀的 但在选项B中 稀硫酸+氢氧化钡 反应一开始就会有沉淀的

Answer 6

我们老师说，用等量的金属和酸反应，相对原子质量越大的，生成的氢气越少。