Question

[例1]在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（ ） A、[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+] B、[NH4

[例1]在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（　　　）
A、[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+]
B、[NH4+]> [NH3·H2O]>[OH-]>[H+]
C、[NH3·H2O]>[NH4+]=[OH-]>[H+]
D、[NH3·H2O]>[NH4+]> [H+]> [OH-]

解析：NH3·H2O是一元弱碱，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2O　　　NH4++OH-）,所以[ NH3·H2O]必大于[NH4+]和[OH-]。因为[OH－]＝[H+]+[NH4+],所以[OH-]>[NH4+],综合起来，[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+],答案为A。

我看不懂解析的【[OH－]＝[H+]+[NH4+]】 这个是什么意思
这道题有没有更好的理解方法？

Answer 1

【[OH－]＝[H+]+[NH4+]】
溶液中OH-离子来自于两部分：
1。水的电离 ： H2O <===> H+ + OH-
1 1
2。氨水的电离：NH3·H2O <===> NH4+ + OH-
1 1
所以 [OH－]＝[H+]+[NH4+]

Answer 2

这个就是溶液呈现电中性，总正电荷等于总负电荷。溶液中只有这三种离子，所以得到这个方程；
也可以这么看：
氨水是弱碱，极少部分电离，所以，NH3·H2O浓度最大，电离产生的铵离子和氢氧根本来是等量的，但是铵离子会水解，使得铵离子浓度减少，所以氢氧根大于铵离子，氢离子则是溶液中浓度最小的，因为溶液呈现碱性，水电离的氢离子受到抑制，浓度最小；
但是这样看不如根据电荷守恒直观；
有问题请追问！