Question

恒温下将8molSO2和4molO2混合，在一个密闭容器里反应，达到平衡时

恒温下将8molSO2和4molO2混合，在一个密闭容器里反应，达到平衡时SO2体积占混合气体总体积的40%。如果反应前密闭容器中的压强为3×10^5Pa。求：（1）平衡时SO2的物质的量（2）SO2的转化量 要过程，谢谢

Answer 1

反应方程式是 2SO2+O2=2SO2 2 1 2 n起始：8 4 0 n1为O2的物质的量 n变化：2n1 n1 2n1 n末 ：8-2n1 4-n1 2n1由条件可以知道：（8-2n1)/(8-2n1+4-n1+2n1)=2/5解得n1=2mol 所以平衡时二氧化硫为4mol 二氧化硫的转化量为4ml完毕

Answer 2

2SO2 + O2 = 2SO3
开始 8mol 4mol 0
变化 2x x 2x
平衡 8mol-2x 4mol-x 2x

(8mol-2x )/( 8mol-2x + 4mol-x + 2x)=40%

解得x= ，平衡时SO2的物质的量=8mol-2x
SO2的转化量2x=

SO2的转化率2x/8mol=

Answer 3

用三段式解题
2SO2 + O2 = 2SO3
开始 8mol 4mol 0
变化 2x x 2x
平衡 8mol-2x 4mol-x 2x
(8mol-2x )/( 8mol-2x + 4mol-x + 2x)=40%
解得x= 2 ，平衡时SO2的物质的量=8mol-2x=4mol
SO2的转化量2x=
SO2的转化率2x2/8mol=50%

Answer 4

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