Question

一道高中的化学题求解

图②装置（LZ溶液是NACL）可以模拟钢铁的腐蚀碳棒一极的电极反应式是什么？
答案是上面那个，可是这个应该是原电池吧，铁做负极，碳棒正极，为什么不是铁被氯离子氧化成氯化铁失电子，还有氧气又是哪来的，求指点。。。。。（回答具体给加分）





Answer 1

在氯化钠溶液中，Fe和碳棒两种导电物质，由于Fe的还原性比较强，所以构成的原电池中Fe为负极，电解质溶液显中性，c(H+)比较小，1X10 -7mol/L，氧化性物质只能是溶解的氧气O2，所以正极的电极反应式为：O2+4e- +2H2O= 4OH- ，由于氧气不断消耗，所以空气中的氧气不断溶入溶液中，就好像空气中的氧气被不断吸入到溶液中一样，这种腐蚀就称为吸氧腐蚀；负极的电极反应式只能是：Fe - 2e- =Fe2+ ；不可能是Cl- 失电子。因为从还原性顺序来看：含氧酸根＜OH- ＜Cl- ＜Br- ＜Fe2+ ＜I- ＜SO3^2-＜S2-＜Ag及金属活动性顺序表Ag前的金属，因此Fe单质优先于Cl- ，先失电子。你所理解的Cl- 已经是氯元素的最低价，没有氧化性了，不会去氧化铁单质 。

希望可以帮到你

Answer 2

这个是铁的吸氧腐蚀，铁作负极，空气（氧气)为正极反应物，判断时看电解质溶液的酸碱性，若溶液为强酸性，则发生析氢腐蚀，正极为2H++2e-=H2（氢离子得电子生成氢气）；若为中性和弱碱性，则发生吸氧腐蚀。
你所理解的Cl-已是最低价，不能得电子了，故无氧化性

Answer 3

铁不是被氯离子氧化，是被氧气氧化的，溶解在溶液中的氧气。问题是你这个是原电池吧，那应该是Fe失去电子，你看你的电极反应都不涉及Fe，那钢铁不参与反应，怎么腐蚀啊？你确定给的是答案?

Answer 4

这真是标准答案吗？没有其他附加条件？

Answer 5

你说什麽?铁被氯离子氧化?
Fe失电子没错,然後你想说Cl-继续得电子是么?Cl都最低价态了还怎麼得我问你.
O2哪里来的,弟弟你呼吸的时候O2从哪里来的?