Question

已知氢氧化镁和氧化镁的混合物中镁元素的质量分数为48％，取该混合物10g,加入适量的稀硫酸，恰好完全

已知氢氧化镁和氧化镁的混合物中镁元素的质量分数为48％，取该混合物10g,加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24g 这句话对吗？有没有人可以讲解一下如何算出溶质的质量呐？（初中化学）

Answer 1

对，两者和硫酸反应都生成硫酸镁，因为完全反应，所以溶质只有硫酸镁，镁的质量分数为48%，混合物的质量为10g，镁元素的质量10*48%=4.8g,所以硫酸镁的质量为4.8除以24/120(硫酸镁中镁元素的质量分数）等于24g.

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谢谢

Answer 2

利用元素守恒的思想：
反应虽然有两个，Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O
MgO + H2SO4 == MgSO4 + H2O

但能看出，Mg原子最后都生成了MgSO4..。（就是溶液中的溶质）
所以，直接列出比例关系：
Mg-----------MgSO4
24 120 （根据题意，混合物共10g，Mg元素的质量=10x48%=4.8g）
4.8g m(MgSO4)
m(MgSO4)=24g

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谢谢

Answer 3

氢氧化镁和氧化镁与硫酸的反应产物都是MgSO4。
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

MgSO4中Mg元素的质量分数=24/120=20%
10g混合物含有Mg元素的质量是10*48%=4.8g
溶质的质量=4.8/20%=24g

Answer 4

溶质为硫酸镁，分子量为120。从10克中镁的质量为48%，可知镁有4.8克，即为0.2摩尔。所以溶质硫酸镁也有0.2摩尔。所以溶质质量为24克。

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⊙▽⊙ 初中还没有学到摩尔。。。不过还是谢谢了~