将SO2气体通入含有nmolNa2S的溶液中,溶液中出现黄色沉淀,试分析该溶液最多能吸收SO2气体 mol
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5n/2mol
SO2+2S(2-)+2H2O=3S↓+4OH-①
2OH- + SO2=SO3(2-)②
SO3(2-) + SO2+ H2O=2HSO3-③
nmolNa2S发生①反应吸收n/2molSO2，生成2nOH-
发生②消耗nmol.SO2，生成nmolSO3(2-)
发生③消耗nmolSO2
总计5n/2molSO2
SO2+2S(2-)+2H2O=3S↓+4OH-①
2OH- + SO2=SO3(2-)②
SO3(2-) + SO2+ H2O=2HSO3-③
nmolNa2S发生①反应吸收n/2molSO2，生成2nOH-
发生②消耗nmol.SO2，生成nmolSO3(2-)
发生③消耗nmolSO2
总计5n/2molSO2
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四川中测贝格
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已知nmolNa2S
由2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S知
该溶液最多能吸收SO2气体 1.5n mol
由2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S知
该溶液最多能吸收SO2气体 1.5n mol
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可以分两步考虑。第一步，发生复分解反应，由于亚硫酸酸性比氢硫酸强，发生Na2S+2H2O+ 2SO2 =2NaHSO3+H2S（既然是最多，就应该变为酸式盐），此步消耗二氧化硫2n mol；第二步，发生氧化还原反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，此步消耗二氧化硫0.5n mol。共2.5n mol。
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