Question

2g氢气在8g氧气中点燃燃烧得到水的质量为？

【这道题我知道具体算法：】
设生成水的质量为x。
2H2+O2=点燃=2H2O
4 32
2g 8g
可以看出，2g H2需要16g 氧气，所以H2是过量的，需要用氧气的质量计算。

2H2+O2=点燃=2H2O
32 36
8g x
32/8=36/x
x=9g

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但就是不明白为什么那一步是“所以H2是过量的，需要用氧气的质量计算。”
怎么看出来是过量的啊

Answer 1

只需要交叉计算，谁的的值大，那么所给质量大的物质就过量
这是死的，记住就可以啦
如4 32

2g 8g
32*2大于4*8
所以对应的质量是氢气的大，所以氢气过量，用氧气计算
不懂问

追问

= =这个方法倒是最方便的了..但是你确定适用于任何情况么...神马原理这是 看起来好神奇...求解答

追答

亲，从初中到大学，到工作一直用
放心吧
没错的

追问

so,32x2g大于4x8g，然后看克数对应的物质而不是质量对应的物质是么~（刚才一直以为看32对应的氧气过量= =）

追答

就是，看下放的质量对应的物质，谁的大，谁过量。
你真棒，思考了

Answer 2

2g氢气在8g氧气中点燃燃烧得到水的质量为【9克】；
请记住：水、氢、氧元素的质量比是：9:1:8【就是918】即：1克氢气恰好跟8克氧气反应生成9克水！

Answer 3

2H2+ O2=点燃=2H2O
4 32
2 16从反应看出2克氢气需要16克氧气所以氢气是过量的

Answer 4

反应中消耗的氢气和氧气的质量比 4:32=1:8
2g H2需要16g 氧气，现只有8g氧气，所以H2是过量的，

Answer 5

因为2g氢气在氧气中完全燃烧需要16g氧气，而现在只提供了8g氧气，所以氢气一定过量。

Answer 6

楼主第一个式子算错了。 设参加反应的氧气质量为x。 2H2 O2=点燃=2H2O 4 32 2g x x=16g 因为原题中只有8g的O2，所以说H2过量了。然后用O2计算即可。