Question

现需要64g氧气,若用电解水的方法来制取这些氧气需要消耗多少水,同时生成H2多少？

Answer 1

64g氧气就是4mol然后根据O元素守恒，所以需要8mol水，同样生成氢气8mol也可以用化学方程式解此题

Answer 2

2H2O→电解→2H2↑+O2↑
36 4 32
x y 64

36/x=4/y=62/64
解得x=72 y=8
所以消耗水72g 可得到氢气 8g

Answer 3

先写方程式2H2O=通电=2H2+O2nO2=64/32=2mol根据物质的量之比=配平系数比可得nH2O=4mol;nH2=4molmH2o=4*18=72gmH2=4*2=8g

Answer 4

需要水72克，同时生成氢气8克