Question

某同学为了探究元素非金属性递变规律，设计了如图所示实验装置。根据“酸性较强的酸制酸性较弱的酸”的原

某同学为了探究元素非金属性递变规律，设计了如图所示实验装置。根据“酸性较强的酸制酸性较弱的酸”的原理，所选物质要既能证明同族元素性质递变规律，又能证明同周期元素性质递变规律。
所给试剂(供选择)
酸：稀盐酸、稀HNO3、稀H2SO4；
碱：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3；
盐：CaCO3、Na2SiO3溶液、Ca(ClO)2溶液。
(1)所选试剂：a________，c________，d________
(2)观察到的现象有：
c
d
离子方程式：
c
d
（3）缺陷在于__________改进方法______
答案：a:硝酸 c：碳酸钙 d：硅酸钠溶液 （说明N 比C强，C比Si强）
c：产生气泡 d：产生沉淀
离子方程式：2H + co3 = H2O + CO2
CO2 + SIO3 + H2O =CO3 +H2SIO3
缺陷在于硝酸易挥发，加入后可能顺着导管到达d管，也就不能说明问题。
可以在中间通过NaHCO3溶液洗气瓶洗去硝酸后就好了

哪位化学高手帮忙分析一下问什么这么做，特别是判断所选试剂
谢谢

Answer 1

根据题中题中的叙述可知:
1、此题属于强酸制弱酸的反应,所谓的强酸制弱酸就是强酸与弱酸盐反应，生成弱酸，非金属性的强弱的比较之一就是最高价的含氧酸的酸性越强，非金属性越强，而稀盐酸、稀HNO3、稀H2SO4的酸性都强于碳酸,碳酸又强于硅酸,
2、所选物质要既能证明同族元素性质递变规律，而所给盐中含有碳、硅元素属于同一主族元素，同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，所以酸性也就逐渐减弱，为此必须制取碳酸，用碳酸与硅酸盐反应制取硅酸，从而证明碳的非金属性比硅的非金属性强。
3、证明同周期元素性质递变规律,同一周期从左到右非金属性逐渐增强，碳是第二周期元素，所以需选择同一周期的酸，同一周期的酸只有硝酸中的氮元素与碳元素在同一周期，硫酸中硫、盐酸中的氯是第三周期元素，所以选择硝酸；
综上所述所选试剂：a:硝酸 c：碳酸钙 d：硅酸钠溶液
C中反应的化学方程式为CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
说明N 比C强
D是反应的化学方程式为:CO2 + Na2SIO3 + H2O =Na2CO3 +H2SIO3↓
说明C比Si强
由于硝酸易挥发,挥发的硝酸蒸气溶于水形成硝酸,硝酸先与氢氧化钙反应,所以无法判断硝酸的酸性比碳酸的酸性强.先通过NaHCO3溶液洗气瓶,因为硝酸能与NaHCO3溶液反应,二氧化碳不能与NaHCO3溶液反应,所以可洗去硝酸.

追问

倒数第三行的“氢氧化钙”应该是硅酸钠吧？
其他的都挺好的，有加分哟~~

追答

你好！
是的，你的分析是正确的。
由于没有图形，再加回答内容多，需要来回看，所以出现差错。
祝你学习进步！