恒温恒容条件下N2O4=2NO2平衡时,减少N2O4,其转化率如何变?
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恒温恒容条件下N2O4=2NO2平衡时,减少N2O4,相当于减小压强，平衡向气体系数大的方向移动，即向右移动，结果是起始量减少，而变化量增大，
故其转化率增大。
满意望及时采纳，谢谢，祝你学习进步，天天提高。
故其转化率增大。
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用等效平衡来解决：
结果相当于物质的量不变，容器体积扩大，因此转化率是提高
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一般都是增加某种组分的量，你是哪个地区的考生？做这种类型的题。
减少N2O4的量，N2O4的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，其转化率小了、、、、、
减少N2O4的量，N2O4的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，其转化率小了、、、、、
追问
那增大N2O4浓度，他的转化率又如何变化呢?
追答
增大N2O4浓度，相当于增大了压强，平衡逆向移动，转化率也是减小。
我给学生讲的都是用分容器法解这类题的、、、、、、
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