Question

某纯碱样品中含呖化纳杂质,某化学兴趣小组为测定样品中碳酸纳的质量分数,进行了如下实验;取12.6克样品...

某纯碱样品中含呖化纳杂质,某化学兴趣小组为测定样品中碳酸纳的质量分数,进行了如下实验;取12.6克样品于烧杯中,向其中加入50克水使其完全溶解,并加入100克稀盐酸恰好完全反应后,称得反应所得物质为158.2克.计算:(1)产生CO2多少克?

Answer 1

二氧化碳的质量=12.6+50+100—158.2=4.4g
在算出碳酸钠的质量就可以算碳酸钠的质量分数
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
106 44
X 4.4
解得X=10.6g
质量分数=10.6/12.6=84.1%

Answer 2

Na2CO3+2HCl=CO2（气）+2NaCl+H2O
可以看出，反应中只有二氧化碳是以气体的形式挥发了，所以生成物与反应物的差就是二氧化碳的产生量，反应前后纯碱中的氯化钠杂质是没有任何变化的，所以根据化学反应质量守恒定律反应物的质量-生成物的质量就是二氧化碳的质量，即（12.6+50+100）-158.2=4.4就是产生二氧化碳的止质量。
第二问求纯碱中碳酸钠的质量分数，根据求得的二氧化碳的质量，同化学反应方程式不难求出碳酸钠的质量，碳酸钠的质量就是
Na2CO3+2HCl=CO2（气）+2NaCl+H2O
106 44
x 4.4
0.1molx106=10.6g，10.6g/12.6g=84.1%。
希望能够帮到你，化学发烧友团队为你解答。

Answer 3

4.4克。参与反应的物质有12.6+50+100=162.6克，反应结束剩余158.2克液体（二氧化碳是气体），162.6-158.2=4.4克