Question

某有机物2.3g在空气中完全燃烧生成4.4gCo2和2.7g水求该有机物组成元素的质量比

Answer 1

解：该有机物中含碳元素的质量=4.4克二氧化碳中含碳元素的质量=4.4g*12/44*100%=1.2g
该有机物中含氢元素的质量=2.7克水中含氢元素的质量=2.7g*2/18*100%=0.3g
1.2g+0.3g=1.5g<2.3g
说明该有机物中含有氧元素,含氧元素的质量=2.3g-1.5g=0.8g
该有机物质中碳、氢、氧三种元素的质量比=1.2g:0.3g:0.8g=12:3:8

Answer 2

通过碳和二氧化碳是一比一的关系可以求出该有机物含碳0.1mol，同理氢与水是2比1的关系，可推出含氢0.15mol，c的百分比就是0.1*12/2.3≈0.52=52％，h的百分比就是0.15*1/2.3≈0.06=6％，o的就是1-0.52-0.06=0.42=42％

Answer 3

碳的质量=4.4*12/44=1.2(g)氢的质量=2.7*2/18=0.3(g)氧的质量=2.3-1.2-0.3=0.8(g)C：H：O=1.2：0.3：0.8=12：3：8