Question

取16g某有机化合物在氧气中完全燃烧,生成22g二氧化碳和18g水.(1)在该有机物中

（1）在该有机物中，含碳元素和氢元素的质量为多少？
（2）该化合物中是否含有氧元素？若有，质量为多少？若没有，请说明理由。

Answer 1

（1）化学反应前后元素的种类和质量在不变，
22g二氧化碳中碳元素的质量=碳的相对原子质量x碳原子个数/二氧化碳的相对分子质量x22g二氧化碳=12/44x22g=6g；
18g水中氢元素的质量=氢的相对原子质量x氢原子个数/水的相对分子质量x18g水=1x2/18x18g=2g
在该有机物中，含碳元素和氢元素的质量为=6g：2g=3：1。
（2）根据质量守恒定律，22g二氧化碳中碳元素的质量+18g水中氢元素的质量=6g+2g=8g<16g该有机化合物，所以一定含氧元素，氧元素的质量=16g-8g=8g。

Answer 2

(1)
氢元素的质量18*(2/18)=2g
碳元素的质量22*（12/44)=6g
(2)
含有氧元素，质量为16-2-6=8g