Question

Al|NaOH|Mg的负极电极反应式有些问题

我知道为什么Al为负极，我想知道的是为什么负极反应是2Al+8OH根-6e
而不是直接Al-3e-=Al3+,不是Al的电子要转移到Mg上才与电解质反应吗，那这个反应是不是说Al直接跟电解质反应呢

Answer 1

有关原电池的电极反应你应该明确:
写电极反应时,负极生成的阳离子或其他物质要看能否与电解质溶液共存.,
如果在电解质溶液中能共存,可直接写成物质失去电子成为阳离子或其他物质;
如果在电解质溶液中不能共存,就必须写出再与电解质溶液反应的总反应.

你上面提到的原电池就是后者,生成的铝离子在强碱溶液中铝离子不能与氢氧根离子共存,铝离子与氢氧根离子结合生成偏铝酸根离子和水.所以负极的电极反应为:
2Al + 8OH^- - 6e^- = 2AlO2^- + 4H2O

再如:甲烷在氢氧化钾溶液中气体燃料电池,电极反应也是相同情况,甲烷燃烧生成的二氧化碳与氢氧化钾反应,生成碳酸钾和水,所以总反应为:
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
负极:CH4+10OH ^- - 8e-=CO3^2- +7H2O

Answer 2

因为碱性条件下不可能生成Al3+啊,你要尊重客观事实好吧
碱性条件下Al会变成AlO2-
Al=AlO2-明显少了O原子,你不配OH-配什么?

Answer 3

　　　　 你说的直接Al-3e-=Al3+其实这个是思路。Al失去电子形成Al3+之后，我们知道Al3+会与OH-反应。所以负极反应是写成Al+OH-的反应式

Answer 4

正极(mg)：2h20+2e-=h2↑+2oh-
负极(al)：al—3e-
+4oh-=(alo2)-
+2h20
如果两极同时写,你再把它们配一下
正极(mg)：6h20+6e-=3h2↑+6oh-
负极(al)：2al—6e-
+8oh-=(2alo2)-
+4h20平,就是这样的