Question

高考中关于阿伏加德罗常数的问题,化学高手帮忙

单选或多选
1.下列叙述中，哪个是正确的
A．31g白磷含有1.5NA个共价键
B.0.5mol金属镁在空气中燃烧,生成氧化镁和少量氮化镁.失去电子数为NA
C.标准状况下,5.6L氮气含有n个氮原子.则NA约为5n
D.Na2O2与CO2反应生成3.2gO2,反应中转移的电子数目为2NA
2.下列叙述中，哪个是正确的
A．0.5L 1mol/L的ALCL3溶液中含阳离子的物质的量小于0.5MOL
B．.用惰性电极电解500ml饱和食盐水时,若溶液的PH变为14时,则电极上转移的电子数目为NA
C.常温常压下,16gO2与14gN2的混合气体中,含有的分子数为NA
怎么算出来的,写出说明过程
先谢谢你,有几个问题
1.c答案是4n(答案是不是错了,但我觉得是5n)
2.B答案是0.5Mol
请帮我说说它是怎么算出来的

Answer 1

1，白磷是P4,正四面体结构。
1mol白磷有6mol共价键，而31g白磷是0.25mol
所以A正确
B,无论生成MgO还是Mg3N2，1molMg都转移2mol电子，所以B也正确
C,5.6L为0.25mol,所以氮原子数n=0.25*2=0.5NA,因此NA=2n,C错误
D,反应中O从-1变为-2和0，生成1molO2转移电子为2mol，而现在只有0.1molO2，因此转移电子为0.2mol,D错误
2，A 错误
Al3+ +3H2O=可逆=Al(OH)3+3H+
因为Al3+的水解，导致阳离子的物质的量大于0.5mol(1molAl3+水解得到3molH+)
B 2NaCl+2H2O=电解=H2(气体)+Cl2(气体)+2NaOH
每生成1molNaOH,转移电子为0.5mol
当pH=14的时候，NaOH为0.5mol
所以转移电子为0.5NA
所以B不正确
C 常温常压下
16gO2为0.5mol,14gN2为0.5mol
因此总共为1mol气体，含有的分子数为NA
答案是C

Answer 2

你悬赏的分数太少，我不回答
感谢，我一定回答：
1、A正确
B 镁生成的都是2价的，0.5mol就上1mol电子，就是1NA
C，应该是2n，因为有0.25mol所以有0.5mol氮原子，所以0.5NA=n所以NA=2n
D氧气是有Na2O2生成的，所以转移1mol电子，生成0.1mol氧气，转移电子数目为0.2NA
2、错，ALCL3溶液是中性溶液，不考虑水的电离就是0.5mol
B哦，对，楼下的说了，我想成是H离子的浓度了，是0.5NA，写错反应方程式看出，生成的NaOH与氢气比例为2：1，所以1mol的NAOH对应0.5mol的氢气，是0.5NA。
C正确，不明白继续问
一个氮气分子还有2个氮原子，5.6L就是0.25mol,对应0.5mol氮原子，应该是2NA，

Answer 3

切.
没分就不能回答
我是不会